談談酸度和酸值的測定原理

化學滴定測定酸度和酸值的方法都屬酸堿滴定法。其原理是：

（1）利用沸騰的乙醇溶液抽提試樣中的酸性物質，再用已知濃度的氫氧化鉀乙醇溶液進行滴定，中和抽出混合溶液中的酸性物質；

（2）是酸堿中和反應：RCOOH+KOH→RCOOK+H2O;

（3）都是酸堿指示劑（酚酞、堿性藍6B、甲酚紅或溴麝香草酚藍）加入被滴定溶液中，通過酸堿指示劑顏色的變化來判定滴定終點。由于這是用強堿滴定弱酸的中和反應，通常采用酚酞或堿性藍6B作指示劑。因為在用強堿中和若算是，生成弱酸鹽。由于鹽的醇解使溶液呈弱堿性，在接近滴定終點時，加入后一滴強堿溶液后，被滴定溶液的PH將大于7，而酚酞和堿性藍6B均可在PH=8.4~10的范圍內變色，故可作為測定酸度和酸值的指示劑。使用堿性藍6B作指示劑，在判斷時，應以藍色剛消失恰顯全紅色為終點。這對于直鎦及經過精致的淺色油品是較有效的。但對某些裂化及未經精致的中間產品，由于干擾物多，常破壞指示劑的結構，往往在藍色消退后不再顯示紅色，使滴定終點變色不明顯，難于判斷。使用酚酞作指示劑時，滴定至呈現淺玫瑰紅色為終點。

   （4）由滴定時消耗掉的氫氧化鉀乙醇溶液的體積，計算出試油的酸度值。

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